حصريا : شرح ومراجعة درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011

تاريخ التسجيل : 30/03/2010

مقدمة المركب مادة جديدة تنتج عن اتحاد ذرات عنصرين أو
أكثر وهذه المادةالجديدة تختلف فى خواصها عن خواص العناصر الداخلة فى
تكوينها. هذا الاتحاد بين ذرات عنصرين أو أكثر وتكوين مادة جديدة هو تفاعل
كيميائى. ماذا نتعلم فى هذا الدرس؟
مفهوم التفاعل الكيميائى
أنواع التفاعلات الكيميائية إجراء التفاعلات الكيميائية
خواص التفاعل الكيميائى عرفت من دراستك السابقة
أن: العنصر: مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات ، ومن
الممكن أن تكون: مفردة مثل الغازات الخاملة (الهيليوم –
النيون – الأرجون) مرتبطة معًا بروابط كيميائية فى شكل
جزيئات مثل الغازات النشطة (الأكسجين – النيتروجين – الكلور)
المركب: مادة تتكون من عدد من ذرات العناصر
المختلفة المترابطة معًا بروابط كيميائية مثل: ( كلوريد الهيدروجين HCl ، أكسيد النحاس CuO ، كلوريد الصوديوم NaCl ) كما عرفت أن خواص المركب يختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تركيبه، مثلا خواص الماء H2O تختلف عن خواص كلا من(الأكسجين O2 ، والهيدروجين H2)
لتعرف خواص التفاعل الكيميائى قم بإجراء
النشاط التالى:

احضر شريطا من فلز الماغنسيوم
امسكه بماسك أنابيب اختبار من إحدى نهايتيه ا

قرب النهاية الأخرى إلى لهب واتركها حتى تبدأ
فى الاشتعال
ماذا تلاحظ ؟
يشتعل شريط الماغنسيوم معطيًا ضوء متوهج ويتحول
إلى مسحوق أبيض
من هذا النشاط يتضح أن خطوات هذا التفاعل هى: تنكسر
الرابطة التساهمية الثنائية فى جزئ الأكسجين
[center]O O O + O

تتحد ذرة أكسجين مع ذرة ماغنسيوم لتكوين جزئ أكسيد ماغنسيوم بتكوين رابطة أيونية

حصريا : شرح ومراجعة درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011 Hea131g1

نتيجة للتفاعل الكيميائى بين الماغنسيوم وأكسجين
الهواء تكون أكسيد الماغنسيوم ويمكن تمثيلها بالمعادلة الآتية:

2Mg + O 2

حصريا : شرح ومراجعة درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011 Aro_chimst_7rara

2MgO

تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعًا للتغيرات الحرارية المصاحبة لها إلى: تفاعلات طاردة للحرارة (وتكون نواتج مستقرة كيميائيًا) وتفاعلات ماصة للحرارة (وتكون نواتج غير مستقرة كيميائيًا)
قانون بقاء الطاقة

الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة إلى أخرى

أو

فى أى نظام معزول إذا حدث تغير حرارى، تبقى كمية الطاقة الكلية ثابتة قبل وبعد التغير

وبذلك يمكن استنتاج
ما يلى: التفاعل الكيميائى: هوعبارة
عن كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين
روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة عن التفاعل
المعادلة الكيميائية: هى عبارة عن مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى، والمواد الناتجة عن هذا التفاعل وشروط التفاعل إن وجدت
وزن طرفى المعادلة: يجب أن تكون المعادلة الكيميائية
متزنة بمعنى أن العدد الكلى لذرات كل عنصر يجب أن تكون متساوية
فى كلا من طرفى المعادلة، ويعتبر ذلك تطبيق لقانون حفظ المادة
قانون بقاء المادة

المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم

النسب الثابتة:

تتفاعل المواد مع بعضها بنسب وزنية ثابتة

NaOH

+
HCl

NaCl
+
H2O

40 جرام هيدروكسيد صوديوم
36.5 جرام حامض الهيدروكلوريد
58.5جرام كلوريد الصوديوم
18 جرام ماء

بقاء المادة (فى التفاعلات الكيميائية)
كتلة المواد المتفاعلة فى التفاعل الكيميائى تساوى
كتلة المواد الناتجة من التفاعل
المول: هو الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات
الكتلة الجزيئية: هى مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزئ
أمثلة: واحد مول من الماء : H2O = (2×1) + (1 × 16) = 18 gram
حيث أن الكتلة الذرية للهيدروجين = 1
والكتلة الجزيئية للماء = 2 × 1 + 16 = 18
المول = الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات = 18 جرام
واحد مول من هيدروكسيد الصوديوم : NaOH = (1 × 23) + (1 × 16) + (1 × 1) = 40 gram
واحد مول من حمض الهيدروكلوريك : HCl = (1 × 1) +
(1 × 35.5) = 36.5 gram واحد مول من كلوريد الصوديوم :
NaCl = (1 × 23) + (1 × 35.5) = 58.5 gram
لاحظ أن: التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد
الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم والماء يتم بنسبة واحد مول من كل
مركب NaOH

+
HCl

NaCl
+
H2 O

1 مول
1 مولد
1 مول
1 مول

40 جرام
36.5 جرام
58.5جرام
18 جرام

مجموع الأوزان الجزيئية للنواتج
=
مجموع الأوزان الجزئية للمتفاعلات
(58.5 + 18 = 76.5 جرام)
=
( 36.5 + 40 = 76.5 جرام)

بما يحقق قانون بقاء المادة

التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعل الكيميائى

حصريا : شرح ومراجعة درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011 Yellowgoowht

تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعًا للتغيرات الحرارية المصاحبة لها إلى تفاعلات طاردة للحرارة وتفاعلات ماصة للحرارة التفاعلات الطاردة للحرارة: التفاعلات الكيميائية التى تكون مصحوبة بانطلاق حرارة (طاقة حرارية) كناتج من نواتج التفاعل مثل:
تكون ثانى أكسيد الكربون من عناصره (الكربون والأكسجين):

حراره [b]+ C + O2

CO2[/b]

تكون الماء من عناصره ( الهيدروجين والأكسجين) :

حراره + 2H2 + O2 2H2O

التفاعلات الماصة للحرارة: التفاعلات الكيميائية التى تكون مصحوبة بامتصاص حرارة مثل: تكوين ثانى كبريتيد الكربون من عناصره:

C + 2S CS2 + حراره

تكوين أكسيد النيتريك (أول أكسيد النيتروجين) من عناصره:

N2 + O2 2NO[b][b] [b] +[/b]حراره[/b][/b]

ملحوظة: نواتج التفاعلات الطاردة للحرارة تكون مستقرة كيميائياً. نواتج التفاعلات الماصة للحرارة تكون غير مستقرة كيميائياً.

أنواع التفاعلات الكيميائية تفاعلات الاتحاد المباشر:
اتحاد عنصر مع عنصر
اتحاد عنصر مع مركب اتحاد مركب مع مركب
تفاعلات الانحلال:
انحلال حرارى
انحلال كهربى
تفاعلات الإحلال البسيط:
فلز يحل محل هيدروجين الحمض
فلز يحل محل فلز فى محلول أحد أملاحه
تفاعلات الإحلال المزدوج :
تعادل حمض مع قلوى
تفاعل الأحماض مع الأملاح الإحلال
المزدوج بين محاليل الأملاح

تفاعلات الإتحاد المباشر هى التفاعلات
التى تتضمن إتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد.
اتحاد عنصر مع عنصر : فلز مع لا فلز: إتحاد فلز الماغنسيوم
مع لافلز الأكسجين
لافلز مع لا فلز: إتحاد الكربون مع الأكسجين
اتحاد عنصر مع مركب : اتحاد أكسيد النيتريك (مركب) مع غاز الأكسجين (عنصر)
اتحاد مركب مع مركب اتحاد غاز النشادر مع غاز كلوريد الهيدروجين
لتعرف خواص نواتج تفاعل الإتحاد
المباشر بين فلز ولا فلز قم بإجراء النشاط التالى:

احضر مخبار مملوء بالأكسجين
احرق شريط من الماغنسيوم فى المخبار
ماذا تلاحظ ؟
يشتعل شريط الماغنسيوم معطيًا ضوء متوهج
ويتحول إلى مسحوق أبيض
أذب
المسحوق الأبيض المتكون فى الماء
أضف محلول عباد الشمس البنفسجى المتعادل

ماذا تلاحظ ؟ يتحول محلول عباد الشمس إلى
اللون الأزرق
من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين
مكونًا مسحوق أبيض هو أكسيد الماغنسيوم

حراره [b]+ 2Mg + O2

2MgO[/b]

يذوب أكسيد الماغنسيوم فى الماء مكونا هيدروكسيد الماغنسيوم

MgO + H2O Mg(OH)2

هيدروكسيد الماغنسيوم قلوى حيث يحول عباد الشمس إلى الأزرق
وبذلك يمكن استنتاج ما يلى:
حرارة الاحتراق : هى كمية الحرارة المنطلقة من احتراق
واحد مول من مادة فى وفرة من الأكسجين
تتم عملية الاحتراق فى وجود وفرة من الأكسجين أو الهواء مع رفع درجة حرارة المادة لنقطة الاشتعال
نقطة الاشتعال : هى أقل كمية حرارة تبدأ عندها المادة فى الاشتعال
لتعرف خواص نواتج تفاعل الإتحاد
المباشر بين لافلز ولافلز قم بإجراء النشاط التالى:

احضر مخبار مملوء بالأكسجين
أدخل فيه ملعقة احتراق بها قطعة فحم مشتعلة
ماذا
تلاحظ ؟ تتوهج قطعة الفحم وتحترق

أضف كمية من الماء إلى ناتج الاحتراق
أضف محلول عباد الشمس البنفسجى المتعادل

ماذا تلاحظ ؟
يتحول محلول عباد الشمس إلى اللون الأحمر
من هذا النشاط يتضح ما يلى:
يتفاعل الفحم مع الأكسجين مكونًا غاز ثانى أكسيد الكربون

C + O 2 CO2

يذوب غاز ثانى أكسيد الكربون فى الماء مكونا حمض الكربونيك

CO2 + H2O H2CO3

حمض الكربونيك محلول حمضى حيث يحول عباد الشمس إلى الأحمر
حمض الكربونيك مركب غير ثابت ينحل فى درجة الحرارة العادية إلى ثانى أكسيد كربون وماء

H2 CO3

حصريا : شرح ومراجعة درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011 Aro_chimst_ehlal

CO2 + H2O

لتعرف خواص نواتج تفاعل مركب مع عنصرقم بإجراء
النشاط التالى:

أحضر أنبوبة اختبار جافة ونظيفة
ضع بعضا من خراطة النحاس فى الأنبوبة
أضف إليها حمض نيتريك مخفف
غط الأنبوبة لفترة وجيزة
ارفع الغطاء واترك الأنبوبة معرضة للهواء
ماذا
تلاحظ ؟ تتكون أبخرة بنية
حمراء عند فوهة الأنبوبة
من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل حمض
النيتريك المخفف مع خراطة النحاس مكونًا أكسيد النيتريك

3Cu
+
8HNO3

3Cu(NO3) 2
+
4H2O
+
2NO

حصريا : شرح ومراجعة درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011 Aro_chimst_up

خراطة النحاس

حمض النيتريك المخفف

نيترات نحاس

ماء

أول أكسيد النيتروجين (أكسيد النيتريك)

يتحد أكسيد النيتريك
مع أكسجين الهواء ويتحول إلى ثانى أكسيد النيتروجين (فوق أكسيد
النيتروجين) (الأبخرة البنية الحمراء)

2NO
+
O2

2NO2

مركب

عنصر

مركب

لتعرف خواص نواتج
تفاعل الإتحاد المباشر بين مركب ومركب آخر قم بإجراء النشاط التالى:

ضع قليلا من حمض الهيدروكلوريك المركز فى أنبوبة اختبار
لاحظ تصاعد أبخرة من غاز
كلوريد الهيدروجين
قرب ساق
زجاجية مبللة بمحلول النشادر بالقرب من فوهة أنبوبة
الاختبار
ماذا تلاحظ ؟
تتكون أبخرة بيضاء
من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل غاز النشادر مع غاز
كلوريد الهيدروجين مكونًا أبخرة بيضاء من كلوريد الأمونيوم

NH3
+
HCL

NH4CL

مركب

مركب

مركب

تفاعلات الانحلال الحرارى تفاعلات الانحلال هى التفاعلات
التى تتضمن تفكك جزيئات بعض المواد إلى عناصر أو جزيئات أبسط منها
(تحتوى على عدد أقل من الذرات) وتنقسم إلى: تفاعلات
الانحلال بالحرارة (انحلال حرارى) تفاعلات الانحلال بالكهرباء
(التحليل الكهربى) تفاعلات الانحلال بالحرارة:
هى التفاعلات
التى تتضمن انحلال (انفصال) المركب إلى عناصره أو مركبات أبسط
بتأثير الحرارة لتعرف بعض المواد
التى تنحل جزيئاتها بالحرارة ونواتج هذا الانحلال قم بإجراء الأنشطة
التالية:

ضع قليلا من أكسيد الزئبق الأحمر فى أنبوبة اختبار
سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم
بشدة
ضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة

ماذا تلاحظ ؟ تتكون مرآة
فضية فى الأنبوبة وتتوهج الشظية
ضع قليلا من هيدروكسيد النحاس
(الأزرق اللون) فى أنبوبة اختبار
سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة ضع
شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟ يختفى اللون الأزرق
ويتكون لون أسود ولا تتوهج الشظية
ضع قليلا من
كبريتات النحاس (الزرقاء اللون) فى أنبوبة اختبار
سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة
ضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟ يختفى
اللون الأخضر ويتكون لون أسود ولا تتوهج الشظية
ضع
قليلا من كربونات النحاس (الخضراء اللون) فى أنبوبة
اختبار سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة
يضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
يختفى اللون الأزرق ويتكون لون أسود ولا تتوهج
الشظية
ضع قليلا من نترات الصوديوم (البيضاء اللون)
فى أنبوبة اختبار سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم
بشدة ضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
يتحول اللون الأبيض إلى أبيض مصفر وتتوهج الشظية

ضع قليلا من نترات النحاس (الزرقاء اللون) فى أنبوبة
اختبار سخن الأنبوبة ببطء أولا ثم بشدة
ضع شظية متقدة بالقرب من فوهة الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
يتحول اللون الأزرق إلى أسود وتتصاعد أبخرة بنية
وتتوهج الشظية
من هذا النشاط يتضح أن خطوات هذا التفاعل هى: تنحل بعض أكاسيد
الفلزات الثقيلة بالحرارة إلى الفلز والأكسجين

2HgO

2Hg
+
O2

أحمر
فضى

تنحل بعض هيدروكسيدات الفلزات بالحرارة إلى أكسيد الفلز
وبخار الماء

Cu(OH)2

CuO
+
H2O
أزرق
أسود
بخار

تنحل معظم كبريتات الفلزات بالحرارة إلى أكسيد الفلز
وغاز ثالث أكسيد الكبريت الذى يذوب فى بخار الماء الموجود بالهواء
الجوى مكونا حمض كبريتيك مخفف

CuSO4

CuO
+
SO3

أزرق
أسود

SO3

+

H2O

حصريا : شرح ومراجعة درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011 Aro_chimst_ltr

H2SO4

تنحل معظم كربونات الفلزات بالحرارة إلى
أكسيد الفلز وغاز ثانى أكسيد الكربون مع ملاحظة أن كربونات الصوديوم
والبوتاسيوم تنصهر ولا تنحل لأن كلا من الصوديوم والبوتاسيوم فلزات نشطة
ترتبط بمجموعة الكربونات بشدة

CuCO3

CuO
+
CO2

أخضر
أسود

تنحل نترات الأقلاء (مثل الصوديوم والبوتاسيوم) بالحرارة
إلى نيترات وأكسجين

2NaNO3

2NaNO2
+
O2

أبيض
أبيض مصفر

تنحل نترات الفلزات الثقيلة (مثل النحاس والرصاص) بالحرارة
إلى أكسيد الفلز وثانى أكسيد النيتروجين وغاز الأكسجين

2Cu (NO3)2

2CuO
+
4NO2

+

O2

أزرق
أسود
أبخرة بنية

تفاعلات الانحلال الكهربى هى التفاعلات
التى يحدث بها انحلال للمحاليل الالكترونية (الأيونية) إلى
مكوناتها عند مرور التيار الكهربى بها ويستخدم لهذا النوع من التفاعلات
إناء يعرف بإناء التحليل الكهربى ( فولتامتر هوفمان)
فولتامتر هوفمان: عبارة عن إناء يحتوى على محلول ( أو
مصهور ) للمركب المراد تحليله ( الإلكتروليت ) حيث تغمس فيه ساريتان
( قطبان ) من الكربون أو المعدن تتصل بإحدى الساريتين
بالقطب الموجب لمصدر كهربى وتسمى بالمصعد وتتصل الأخرى بالقطب
السالب للمصدر الكهربى وتسمى بالمهبط لاحظ أن المادة
الالكتروليتية هى المادة التى تذوب فى الماء وتتأين إلى أيونات
موجبة (كاتيونات) وأيونات سالبة (أنيونات)
لتعرف كيف يتحلل الماء المحمض كهربيا ونواتج هذا الانحلال قم
بإجراء النشاط التالى:

احضر جهاز فولتامتر هوفمان
افتح الصنبورين
أملأ الجهاز بالماء المحمض وهو ماء مضاف إليه
قطرات بسيطة من حمض الكبريتيك المخفف
أغلق الصنبورين
وصل القطبين بمصدر للتيار الكهربى لمدة 20 دقيقة
حدد حجم الغاز عند كل فرع فى
الجهاز اختبر الغاز
باستخدام شظية متقدة ماذا
تلاحظ ؟ حجم الغاز
المتصاعد عند المهبط ضعف حجم الغاز عند المصعد
الغاز المتصاعد عند المصعد يساعد
على توهج الشظية المتقدة مما يدل على أنه غاز الأكسجين
الغاز المتصاعد عند المهبط
يشتعل بفرقعة وبلهب أزرق مما يدل على أنه غاز
الهيدروجين
من هذا النشاط يتضح ما يلى: عند
مرور التيار الكهربى فى الماء المحمض فإنه ينحل إلى غاز الأكسجين
الذى يتجمع عند المصعد (+) ويساعد على اشتعال توهج الشظية المتقدة
وغاز الهيدروجين والذى يتجمع عند المهبط (-) والذى يشتعل بلهب أزرق
وبفرقعة نسبة غاز الهيدروجين إلى غاز الأكسجين فى
الماء هى 2 : 1

2H2O 2H2[b] + O2[/b]

الماء النقى (المقطر) لا يوصل التيار الكهربى وقطرات الحمض تحوله إلى مادة الكتروليتية
عملية التحليل الكهربى تتضمن عمليتى أكسدة واختزال

عمليات التحليل الكهربى لها عدة
استخدامات منها: الحصول على بعض العناصر فى صورة نقية من
مركباتها مثل: الأكسجين والهيدروجين من الماء
الصوديوم والكلور من ملح الطعام الألومنيوم (فى الصناعة)
والأكسجين من أكاسيد الألومنيوم (خام البوكسيت)
الطلاء بالكهرباء: وهو عملية تغطية سطح بعض المعادن بطبقة
من عناصر نبيلة (ثمينة) مثل الفضة والذهب

تفاعلات الإحلال البسيط هى التفاعلات
التى يحل فيها عنصر محل عنصر آخر فى محلول أحد مركباته ، علمًا
بأن العنصر الذى يحل محل آخر يكون أنشط منه كيميائيًا ( يسبقه فى
متسلسلة النشاط الكيميائى )

ب
+
أ جـ

ب جـ
+
أ

عنصر
مركب
مركب
عنصر

فى تفاعلات الإحلال
البسيط يتم: إحلال فلز محل هيدروجين الحمض إحلال فلز
محل فلز آخر فى محلول أحد أملاحه متسلسلة النشاط
الكيميائى : (السلسلة الكهروكيميائية)

ترتيب العناصر الفلزية تنازليًا تبعًا للنشاط الكيميائى

لاحظ أن أى فلز فى السلسلة الكهروكيميائية يمكن أن يحل محل أى فلز يأتى بعده فى السلسلة

Li

ليثيوم

K

بوتاسيوم

Ba

باريوم

Ca

كالسيوم

Na

صوديوم

Mg

ماغنسيوم

Al

ألومنيوم

Zn

خارصين

Fe

حديد

Sn

قصدير

Pb

رصاص

H

هيدروجين

Cu

نحاس

Hg

زئبق

Ag

فضة

Pt

بلاتين

Au

ذهب

لتعرف
كيف يتم إحلال فلز محل هيدروجين الحمض قم بإجراء النشاط التالى:

ضع كمية من حامض الكبريتيك المخفف فى ثلاثة أنابيب
اختبار ضع فى الأولى قطع
صغيرة من الخارصين
ضع فى الثانية برادة حديد
ضع فى الثالثة خراطة نحاس
أغلق كل أنبوبة بسدادة ينفذ منها
أنبوبة زجاجية اختبر
الغاز المتصاعد بشظية متقدة
ماذا تلاحظ ؟
يشتعل الغاز المتصاعد فى الأنبوبتين الأولى
والثانية بفرقعة ولهب أزرق أما الأنبوبة الثالثة لا يحدث شئ
من هذا النشاط يتضح ما
يلى: العناصر التى تسبق الهيدروجين فى متسلسلة النشاط
الكيميائى (مثل الخارصين والحديد) يمكن أن تحل محله فى الأحماض المخففة

Zn
+
H2SO4

[b]ZnSO4[/font:1c

{.... توقيع Admin ....}

تاريخ التسجيل : 30/03/2010

ضع
علامةأمام
العبارة الصحيحة وعلامةأمام
العبارة الخطأ
فى متسلسلة النشاط الكيميائى تترتب العناصر تنازليا تبعا لنشاطها الكيميائى.
تفاعل تكوين غاز ثانى أكسيد الكربون من مكوناته يعتبر تفاعل طارد للحرارة
تعادل حامض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم يعتبر تفاعل إحلال بسيط.
عند إضافة نترات الفضة إلى كلوريد الصوديوم يتكون راسب أبيض.
عند إضافة حامض الكبريتيك المخفف إلى الخارصين يتصاعد غاز ثالث أكسيد الكبريت.
ينحل أكسيد الزئبق الأحمر بالحرارة ويعطى زئبق
فضى وبخار ماء.
عند تفاعل الماغنيسيوم مع الأكسجين فى درجة
حرارة مرتفعة تتكون بودرة بيضاء من أكسيد الماغنيسيوم.
الطاقة لا تفنى ولا تستحدث.
المادة الإلكتروليتية لا تتأين ولا تذوب فى
الماء.
عندما يتعرض أكسيد النيتريك NO للهواء الجوى
فإنه يتفاعل مع الهيدروجين مكونا ثانى أكسيد النيتروجين NO2